酸鹼的濃度

實驗室常用的濃度表示法

一、 重量百分濃度：

1、定義：100公克的溶液(包含溶質和溶劑)中，所含溶質的公克數。
2、公式：
　　溶質的重量　　溶質的重量　
重量百分濃度(P%)＝
X100%＝
X100%
　　溶液的重量　　溶質的重量+溶劑的重量
(溶液=溶質+溶劑)		　
3、
例題：將10g白糖溶於90 mL的水中，試求白糖水溶液的重量百分濃度。
　
解：溶質（糖）的質量＝10g
溶劑（水）的質量＝90 cm3×1g／cm3＝90 g
溶液（糖水）的質量＝溶質質量＋溶劑質量＝10 g＋90 g＝100 g
　10 g　
溶液的重量百分濃度＝
×100 ％＝10 ％
　100 g

　

二、 容積(體積)莫耳濃度：

1、 定義：以1公升溶液中所含的溶質莫耳數來表示的濃度。
2、簡稱：莫耳濃度，通常以『M』來表示。
3、公式：
　　溶質的莫耳數　溶質的重量／溶質的分子量
莫耳濃度＝
＝
　　溶液的體積(公升)　溶液的體積(公升)
4、 例如1M食鹽溶液，即每公升溶液中，含有1莫耳食鹽(氯化鈉)，其分子
量是35.5+23=58.5，也就是每公升溶液中含有58.5公克食鹽。
5、
例題：在0.5 L的硫酸溶液中，含有純硫酸9.8 g，此溶液之莫耳濃度為何？
　
解：H2SO4＝98
　9.8　
n＝
＝0.1(莫耳)
　98　


　0.1　
M＝
＝0.2(M)
　0.5　

　

水溶液的酸鹼性：

一、純水的解離：

(1)純水是極弱的電解質，僅有很少量解離成H＋及OH－，因此幾乎不導電。
(2)根據實驗在25℃的室溫下，任何體積的純水中〔H＋〕=〔OH－〕=10－7 M。
(3)根據實驗在25℃的室溫下，任何水溶液中，〔H＋〕×〔OH－〕=10－14 M2。

二、水溶液的酸鹼性：

(1)根據實驗在25℃的室溫下，任何水溶液中，〔H＋〕×〔OH－〕=10－14 M2。
(2)在純水中加入食鹽或糖時，氫離子和氫氧根離子的濃度並不改變，即水溶液中氫離子和氫氧離子的濃度相等〔H＋〕＝〔OH－〕，溶液呈中性。
(3)在純水中加入酸，例：鹽酸、食醋等；則氫離子濃度增加，氫氧根離子濃度減少，即〔H＋〕＞〔OH－〕，水溶液呈現酸性。
(4)在純水中加入鹼，例：氫氧化鈉、氨等；則氫氧根離子濃度增加，氫離子濃度減少，即〔H＋〕＜〔OH－〕，水溶液呈現鹼性。

pH值與酸鹼指示劑

(1)化學上以pH值表示水溶液的酸鹼性。
(2)pH值與水溶液的酸鹼性：
1、在酸性溶液中： pH＜7。
2、在中性溶液中： pH＝7。
3、在鹼性溶液中： pH＞7。
(3)pH值越小酸性越強，反之pH值越大酸性越弱。
(4)日常生活中常見溶液的pH值：

酸、鹼指示劑：實驗室中常用指示劑的顏色變換來判定物質的酸鹼性。

(1)實驗室中常用的酸、鹼指示劑
(2)家庭中可以利用的酸、鹼指示劑：
1、紫甘藍：

2、紅鳳菜：

(3)實驗室可以使用一種更為方便及準確的儀器來測量水溶液的pH值。叫做pH計。如下圖所示


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